प्रयोगशाला में हाइड्रोजन गैस को तनु $HCl$ की दानेदार जिंक के साथ अभिक्रिया कराकर तैयार किया जाता है। निम्नलिखित अभिक्रिया होती है: $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$। जब $32.65 \ g$ जिंक $HCl$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो $STP$ पर मुक्त हाइड्रोजन गैस का आयतन ज्ञात कीजिए। ($1 \ mol$ गैस $STP$ पर $22.7 \ L$ आयतन घेरती है; $Zn$ का परमाणु द्रव्यमान $= 65.3 \ u$)।

(11.35 L) दिया गया है,$Zn$ का द्रव्यमान $= 32.65 \ g$।
$1 \ mol$ गैस $STP$ पर $= 22.7 \ L$ आयतन घेरती है। $Zn$ का परमाणु द्रव्यमान $= 65.3 \ u$।
दी गई संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार:
$65.3 \ g$ $Zn$,$1 \ mol$ $H_2$ गैस उत्पन्न करता है।
$1 \ mol$ $H_2$ गैस $STP$ पर $22.7 \ L$ आयतन घेरती है।
अतः,$65.3 \ g$ $Zn$,$STP$ पर $22.7 \ L$ $H_2$ उत्पन्न करता है।
$32.65 \ g$ $Zn$ के लिए,उत्पन्न $H_2$ का आयतन है:
$\text{Volume} = \frac{22.7 \ L}{65.3 \ g} \times 32.65 \ g = 11.35 \ L$ $H_2$ $STP$ पर।