हाइड्रोजन गैस नीचे दिए गए चित्र के अनुसार कम् | vedclass

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Question

(B) वाल्व खोलने पर $H_2$ गैस के मोलों की कुल संख्या स्थिर रहती है।$n_{total} = n_A + n_B$आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करने पर,$n = \frac{PV}{R

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$6$

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(B) वाल्व खोलने पर $H_2$ गैस के मोलों की कुल संख्या स्थिर रहती है।$n_{total} = n_A + n_B$आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करने पर,$n = \frac{PV}{RT}$.$n_A = \frac{4 \ atm 	imes 2 \ L}{R 	imes 400 \ K} = \frac{0.02}{R}$$n_B = \frac{8 \ atm 	imes 4 \ L}{R 	imes 800 \ K} = \frac{0.04}{R}$$n_{total} = \frac{0.06}{R}$वाल्व खोलने के बाद,गैस दोनों कम्पार्टमेंट में फैल जाती है। चूंकि पात्र थर्मल रूप से इंसुलेटेड हैं,इसलिए प्रत्येक कम्पार्टमेंट का तापमान अपने प्रारंभिक मान ($400 \ K$ और $800 \ K$) पर ही रहता है।$n_{total} = \frac{P_f V_A}{R T_A} + \frac{P_f V_B}{R T_B}$$\frac{0.06}{R} = P_f \left[ \frac{2}{400R} + \frac{4}{800R} ight]$$0.06 = P_f 	imes 0.01$$P_f = 6 \ atm$

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यदि $546 \ K$ पर $2$ मोल आदर्श गैस का आयतन $44.8 \ L$ है,तो इसका दाब क्या होगा ($atm$ में)? $(R=0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1})$

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