निम्नलिखित में से उन ऊष्मागतिक स्थितियों के स | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ द्वारा निर्धारित की जाती है। अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित

Vedclass · Accepted Answer

$\Delta H > 0$ और $\Delta S < 0$

Vedclass · Answer

(D) अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ द्वारा निर्धारित की जाती है। अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित न होने के लिए,$\Delta G$ का मान $0$ से अधिक $(\Delta G > 0)$ होना चाहिए। यदि $\Delta H > 0$ (ऊष्माशोषी) और $\Delta S चूंकि केल्विन में $T$ हमेशा धनात्मक होता है,इसलिए तापमान चाहे जो भी हो,$\Delta G$ हमेशा धनात्मक रहेगा। अतः,जब $\Delta H > 0$ और $\Delta S < 0$ होता है,तो अभिक्रिया सभी तापमानों पर स्वतःप्रवर्तित नहीं होती है।

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एक दी गई अभिक्रिया के लिए, जहाँ $\Delta H = -20.5 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta S = -50.0 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है, वह तापमान ($K$ में) जिस पर $\Delta G = 0$ होगा, है:

$25^o C$ तापमान पर एक अभिक्रिया के लिए $\Delta H > 0$ और $\Delta S > 0$ है। यह अभिक्रिया किन परिस्थितियों में स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी?

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