एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ}$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच संबंध की पहचान कीजिए।

$298 \ K$ पर, यदि किसी अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $\Delta_r G^{\ominus} = -115 \ kJ \ mol^{-1}$ है, तो $\log_{10} K_{p}$ का मान क्या होगा? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$.

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $25 ^{\circ}C$ पर साम्य स्थिरांक $K_{p} = 3.44 \times 10^{24}$ है। $\Delta_{f}G^{o}(SO_2)$ का मान ज्ञात कीजिए। यदि $\Delta_{f}G^{o}(SO_3)$ का मान $-88.52 \ kcal/mol$ है। अभिक्रिया: $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$.

एक साम्य अभिक्रिया जिसके लिए $\Delta G^o = 0$ है,साम्य स्थिरांक $K = $

ठोस $KClO_4$ को $1 \, atm$ के स्थिर दबाव पर बनाए गए एक कंटेनर में लिया जाता है। गर्म करने पर,निम्नलिखित संतुलन प्राप्त होता है:
$2KClO_{4(s)} \rightleftharpoons 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$
यदि $\Delta H^o = 25 \, kcal/mol$ और $\Delta S^o = 50 \, cal/K \cdot mol$ है,तो कंटेनर में किस तापमान पर संतुलन स्थापित होगा ($, K$ में)? (तापमान के साथ $\Delta H^o$ और $\Delta S^o$ में भिन्नता को अनदेखा करें।)

जब अभिक्रिया मानक अवस्थाओं में की जाती है,तो साम्यावस्था पर: