निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $25 ^{\circ}C$ पर साम्य स्थिरांक $K_{p} = 3.44 \times 10^{24}$ है। $\Delta_{f}G^{o}(SO_2)$ का मान ज्ञात कीजिए। यदि $\Delta_{f}G^{o}(SO_3)$ का मान $-88.52 \ kcal/mol$ है। अभिक्रिया: $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$.

अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta_{r}G^{o} = -RT \ln K_{p}$ द्वारा दिया जाता है।
यहाँ $R = 1.987 \times 10^{-3} \ kcal/(mol \cdot K)$,$T = 298 \ K$,और $K_{p} = 3.44 \times 10^{24}$ है।
$\Delta_{r}G^{o} = -(1.987 \times 10^{-3}) \times 298 \times \ln(3.44 \times 10^{24}) \approx -34.5 \ kcal/mol$.
साथ ही,$\Delta_{r}G^{o} = 2 \Delta_{f}G^{o}(SO_3) - 2 \Delta_{f}G^{o}(SO_2) - \Delta_{f}G^{o}(O_2)$.
चूंकि $\Delta_{f}G^{o}(O_2) = 0$,इसलिए $-34.5 = 2(-88.52) - 2 \Delta_{f}G^{o}(SO_2)$.
$\Delta_{f}G^{o}(SO_2) = -71.27 \ kcal/mol$.