નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $25 ^{\circ}C$ તાપમાને $K_{p} = 3.44 \times 10^{24}$ છે. $\Delta_{f}G^{o}(SO_2)$ નું મૂલ્ય ગણો. જો $\Delta_{f}G^{o}(SO_3)$ નું મૂલ્ય $-88.52 \ kcal/mol$ હોય. પ્રક્રિયા: $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2SO_{3(g)}$.

પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $\Delta_{r}G^{o} = -RT \ln K_{p}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
અહીં $R = 1.987 \times 10^{-3} \ kcal/(mol \cdot K)$,$T = 298 \ K$,અને $K_{p} = 3.44 \times 10^{24}$ છે.
$\Delta_{r}G^{o} = -(1.987 \times 10^{-3}) \times 298 \times \ln(3.44 \times 10^{24}) \approx -34.5 \ kcal/mol$.
વળી,$\Delta_{r}G^{o} = 2 \Delta_{f}G^{o}(SO_3) - 2 \Delta_{f}G^{o}(SO_2) - \Delta_{f}G^{o}(O_2)$.
$\Delta_{f}G^{o}(O_2) = 0$ હોવાથી,$-34.5 = 2(-88.52) - 2 \Delta_{f}G^{o}(SO_2)$.
$\Delta_{f}G^{o}(SO_2) = -71.27 \ kcal/mol$.