यदि $E^{\circ} (Mg^{2+}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Mg_{(s)} \longrightarrow Mg^{2+} (0.1 \ M) + 2 \ e^{-}$ अभिक्रिया के लिए विभव क्या होगा?

$Fe^{2+}$ के एक विलयन का $Ce^{4+}$ विलयन का उपयोग करके पोटेन्शियोमेट्रिक अनुमापन किया जाता है। जब $80 \%$ $Fe^{2+}$ का अनुमापन हो जाता है,तो निकाय का $EMF$ $V$ में क्या होगा? (दिया गया है,$E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.77 \ V$ और $Fe^{2+} + Ce^{4+} \longrightarrow Fe^{3+} + Ce^{3+}$)
$(\log 2 = 0.3, \log 3 = 0.5, \log 4 = 0.6)$

निम्नलिखित सांद्रता सेल का $EMF$ ............. $V$ होगा।
$Cl_2 \ (1 \ atm) | Cl^{-} \ (1 \ M) || Cl^{-} \ (0.1 \ M) | Cl_2 \ (2 \ atm)$

$Pt_{(s)} | H_{2(g)} (1 \ atm) | H^{+} (pH = 2) || H^{+} (pH = 3) | H_{2(g)} (1 \ atm) | Pt_{(s)}$ सेल अभिक्रिया होगी

$Pt | H_2 (1 \ atm) | H^{+} (0.001 \ M) || H^{+} (0.1 \ M) | H_2 (1 \ atm) | Pt$. इस सेल के लिए $E_{cell}$ का मान क्या होगा? ............. $V$

निम्नलिखित सेल के लिए सेल विभव की गणना करें: ............... $V$
$Cr_{(s)} | Cr^{3+}_{(0.1 \, M)} || Fe^{2+}_{(0.01 \, M)} | Fe_{(s)}$
दिया गया है: $E^0_{Cr^{3+}|Cr} = -0.72 \, V$,$E^0_{Fe^{2+}|Fe} = -0.42 \, V$ ($, V$ में)