જો E^{circ} (Mg^{2+}_{(aq)} mid Mg_{(s)}) = - | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલ પ્રક્રિયા $Mg$ નું $Mg^{2+}$ માં ઓક્સિડેશન છે.રિડક્શન માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $E^{\circ} (Mg^{2+} \mid Mg) = -2.37 \ V$ છે.તેથી,પ

Vedclass · Accepted Answer

$+2.3996 \ V$

Vedclass · Answer

(A) આપેલ પ્રક્રિયા $Mg$ નું $Mg^{2+}$ માં ઓક્સિડેશન છે.રિડક્શન માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $E^{\circ} (Mg^{2+} \mid Mg) = -2.37 \ V$ છે.તેથી,પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}_{ox} = -(-2.37 \ V) = +2.37 \ V$ થાય.$Mg_{(s)} \longrightarrow Mg^{2+} (0.1 \ M) + 2 \ e^{-}$ પ્રક્રિયા માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા:$E = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log [Mg^{2+}]$$E = 2.37 - \frac{0.0591}{2} \log (0.1)$$E = 2.37 - 0.02955 	imes (-1)$$E = 2.37 + 0.02955 = 2.39955 \ V \approx +2.3996 \ V$.

જો $E^{\circ} (Mg^{2+}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Mg_{(s)} \longrightarrow Mg^{2+} (0.1 \ M) + 2 \ e^{-}$ પ્રક્રિયા માટે પોટેન્શિયલ કેટલો થશે?

Similar Questions

નીચેના કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cu^{2+} (0.3 \ M) | Cu_{(s)} \quad [E_{cell}^{o} = 1.1 \ V]$

$0.177 \ V$ ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ ધરાવતા હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડના સંપર્કમાં રહેલા દ્રાવણનો $pH$ કેટલો હશે?

$298 \, K$ તાપમાને,નીચે આપેલા કોષ માટે $emf$ શોધો: $Al_{(s)} | Al^{+3} (0.1 \, M) || Fe^{+2} (0.001 \, M) | Fe_{(s)}$. આપેલ છે: $E^o_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \, V$ અને $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44 \, V$. ($, V$ માં)

$pH$ ના સંદર્ભમાં હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો $EMF$ ($1 \ atm$ દબાણે) શું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module