$298 \, K$ તાપમાને,નીચે આપેલા કોષ માટે $emf$ શોધો: $Al_{(s)} | Al^{+3} (0.1 \, M) || Fe^{+2} (0.001 \, M) | Fe_{(s)}$. આપેલ છે: $E^o_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \, V$ અને $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44 \, V$. ($, V$ માં)

કોષ $Mn_{(s)}|Mn_{(aq)}^{2+}(0.4\,M)||Sn_{(aq)}^{2+}(0.04\,M)|Sn_{(s)}$ માટે,$298\,K$ તાપમાને મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર $(\Delta G)$ $kJ$ માં ગણો.
આપેલ છે: $E_{Mn^{2+}|Mn}^o = -1.18\,V$; $E_{Sn^{2+}|Sn}^o = -0.14\,V$; $\frac{2.303\,RT}{F} = 0.06$

ડેનિયલ કોષના એનોડ અને કેથોડ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ લખો.

$M^{n+} + ne^- \rightarrow M$ રિડક્શન પ્રક્રિયા માટે નર્નસ્ટ સમીકરણનું સાચું નિરૂપણ કયું છે?

ગેલ્વેનિક કોષનો પ્રમાણિત $emf$ જેમાં તેની રેડોક્સ પ્રક્રિયામાં $2$ મોલ ઇલેક્ટ્રોન સામેલ છે,તે $0.59 \ V$ છે. કોષની રેડોક્સ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો હશે?

$pH = 5$ પર આપેલી અર્ધ-કોષ પ્રક્રિયા માટે ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ શું હશે ($V$ માં)?
$2 H_2O \rightarrow O_2 + 4 H^{\oplus} + 4 e^{-} ; E_{red}^{0} = 1.23 \ V$
$(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} ; \text{તાપમાન} = 298 \ K ; \text{ઓક્સિજન } 1 \ bar \text{ ના પ્રમાણિત દબાણે})$