यदि $A$ अभिकारक है और $P$ उत्पाद है,तो निम्नलिखित में से कौन सा नर्नस्ट समीकरण का सही रूप है?

  • A
    $\frac{[A]}{[P]}=\exp \left(\frac{R T}{n F}(E-E^{\circ})\right)$
  • B
    $\frac{[A]}{[P]}=\exp \left(\frac{n F}{R T}(E-E^{\circ})\right)$
  • C
    $\frac{[A]}{[P]}=\exp \left(-\frac{n F}{R T}(E-E^{\circ})\right)$
  • D
    $E=E^{\circ}-\frac{R T}{n F} \ln \frac{[A]}{[P]}$

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एक विद्युत रासायनिक सेल $Sn_{(s)} | Sn^{2+}(aq, 1 \ M) || Pb^{2+}(aq, 1 \ M) | Pb_{(s)}$ के लिए,
जब यह सेल साम्यावस्था प्राप्त करता है,तो अनुपात $\frac{[Sn^{2+}]}{[Pb^{2+}]}$ क्या होगा?
(दिया गया है: $E^{0}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V$,$E^{0}_{Pb^{2+}/Pb} = -0.13 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए $25 \, ^\circ C$ पर मानक $emf$ $1.10 \, V$ है। जब $0.1 \, M \, Cu^{2+}$ और $0.1 \, M \, Zn^{2+}$ विलयनों का उपयोग किया जाता है,तो सेल का $emf$ क्या होगा ($, V$ में)?

$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu$. $[Cu^{2+}]$ सांद्रता बढ़ाने पर,इलेक्ट्रोड विभव

$2Ag^{+}_{(aq)} + Cu_{(s)} \longrightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$
इस अभिक्रिया के लिए मानक विभव $0.46 \ V$ है। कौन सा परिवर्तन विभव को सबसे अधिक बढ़ाएगा?

Difficult
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$25 \ ^\circ C$ तापमान पर $0.01 \ M$ $ZnSO_4$ विलयन में जिंक इलेक्ट्रोड वाले हाफ-सेल का विभव क्या है ($V$ में)? (दिया गया है: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$)

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