यदि किसी दी गई अभिक्रिया के लिए E^{circ}_{cel | vedclass

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Question

(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^{\circ})$ और मानक सेल विभव $(E^{\circ}_{cell})$ के बीच संबंध $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ द

Vedclass · Accepted Answer

$\Delta G^{\circ} > 0; K_{eq} < 1$

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(A) मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^{\circ})$ और मानक सेल विभव $(E^{\circ}_{cell})$ के बीच संबंध $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ द्वारा दिया जाता है।यदि $E^{\circ}_{cell}  0$ होगा,जो दर्शाता है कि अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (non-spontaneous) नहीं है।इसके अलावा,$E^{\circ}_{cell}$ और साम्य स्थिरांक $(K_{eq})$ के बीच संबंध $E^{\circ}_{cell} = \frac{RT}{nF} \ln K_{eq}$ है।यदि $E^{\circ}_{cell} < 0$ है,तो $\ln K_{eq} < 0$ होगा,जिसका अर्थ है कि $K_{eq} < 1$।

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$E_{1}$,$E_{2}$ और $E_{3}$ क्रमशः निम्नलिखित तीन गैल्वेनिक सेल के emf हैं।

अभिक्रिया $A_{(s)} + 2B^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons A^{2+}_{(aq)} + 2B_{(s)}$ का साम्य स्थिरांक ज्ञात कीजिए,जहाँ $E^{\circ}_{\text{cell}} = 0.0295 \ V$ है। (दिया है: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$)

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल के लिए $E.M.F.$ की गणना करें: $Zn_{(s)} | ZnSO_4(0.01 \ M) || CuSO_4(1.0 \ M) | Cu_{(s)}$,यदि $E^o_{cell} = 2.0 \ V$ है। ($V$ में)

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