$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल के लिए $E.M.F.$ की गणना करें: $Zn_{(s)} | ZnSO_4(0.01 \ M) || CuSO_4(1.0 \ M) | Cu_{(s)}$,यदि $E^o_{cell} = 2.0 \ V$ है। ($V$ में)

यदि $E^{\circ}(Al_{(aq)}^{+3} \mid Al_{(s)}) = -1.66 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Al_{(s)} \rightarrow Al_{(aq)}^{+3}(0.1 \ M) + 3e^-$ का विभव क्या होगा?

सेल $Co | Co^{+2} (C_2) || Co^{+2} (C_1) | Co$ के लिए,$\Delta G$ ऋणात्मक है यदि

$298 \ K$ पर $Zn | Zn^{2+}_{(aq)} || Sn^{x+}| Sn$ सेल के लिए सेल विभव $0.801 \ V$ है। उपरोक्त अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया भागफल (reaction quotient) $10^{-2}$ है। दी गई विद्युत रासायनिक सेल अभिक्रिया में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या है .... (दिया गया है: $E^{0}_{Zn^{2+}|Zn} = -0.763 \ V, E^{0}_{Sn^{x+}|Sn} = +0.008 \ V$ और $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$)

$1 \ F$ विद्युत धारा को $Cu^{2+} (1.5 \ M, 1 \ L) / Cu$ और $0.1 \ F$ को $Ag^{+} (0.2 \ M, 1 \ L) / Ag$ विद्युत अपघट्य सेलों से गुजारा गया। इसके बाद,दोनों सेलों को जोड़कर एक विद्युत रासायनिक सेल बनाया गया। $298 \ K$ पर इस सेल का $emf$ क्या होगा ($V$ में)?
दिया गया है: $E^0_{Cu^{2+} / Cu} = 0.34 \ V$,$E^0_{Ag^{+} / Ag} = 0.8 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$

$298 \text{ K}$ पर $Cu^{2+}/Cu$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \text{ V}$ है। समान तापमान पर इसका इलेक्ट्रोड विभव ज्ञात कीजिए जब $Cu^{2+}$ आयन की सांद्रता $0.1 \text{ M}$ हो। ($\text{ V}$ में)