सेल $Co | Co^{+2} (C_2) || Co^{+2} (C_1) | Co$ के लिए,$\Delta G$ ऋणात्मक है यदि

सेल $Mn_{(s)} | Mn^{2+}_{(aq)} (0.4 \, M) || Sn^{2+}_{(aq)} (0.04 \, M) | Sn_{(s)}$ के लिए,$298 \, K$ पर मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G)$ $kJ$ में ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $E^o_{Mn^{2+}/Mn} = -1.18 \, V$; $E^o_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \, V$; $\frac{2.303RT}{F} = 0.06$.

निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HA, 1 \ M \ (K_a = 10^{-7}) || HB, 1 \ M \ (K_a = 10^{-5}) | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ ($V$ में)

$Cu^{2+} = 1.0 \ M$ युक्त जलीय विलयन में $Ag^{+}$ की सांद्रता क्या होनी चाहिए ताकि दोनों धातुएं कैथोड पर एक साथ जमा हो सकें? दिया गया है कि $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ और $E^0_{Ag^{+}/Ag} = 0.812 \ V$,$T = 298 \ K$.

$1$ $pH$ वाले विलयन के संपर्क में स्थित हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव क्या है ($V$ में)?

डेनियल सेल के एनोड और कैथोड के लिए नर्नस्ट समीकरण लिखिए।