डेनियल सेल के एनोड और कैथोड के लिए नर्नस्ट समीकरण लिखिए।

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डेनियल सेल के लिए,एनोड अभिक्रिया $Zn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^-$ है। एनोड के लिए नर्नस्ट समीकरण है: $E_{Zn^{2+}/Zn} = E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} - \frac{RT}{2F} \ln \frac{1}{[Zn^{2+}]}$।
कैथोड अभिक्रिया $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)}$ है। कैथोड के लिए नर्नस्ट समीकरण है: $E_{Cu^{2+}/Cu} = E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} - \frac{RT}{2F} \ln \frac{1}{[Cu^{2+}]}$।

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$Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(1\,M)} || Cu^{2+}_{(1\,M)} | Cu_{(s)}$ के लिए $E^o_{cell} = 1.10 \, V$ है। जब सेल $298 \, K$ पर पूरी तरह से डिस्चार्ज हो जाता है,तो $[Zn^{2+}] / [Cu^{2+}]$ सांद्रता का अनुपात क्या होगा?

गैर-मानक स्थिति में कार्यरत डेनियल सेल पर विचार करें। मान लीजिए कि सेल की अभिक्रिया को $2$ से गुणा किया जाता है। निम्नलिखित में से किसका मान अपने प्रारंभिक मान का दोगुना हो जाएगा?

हाइड्रोजन हाफ-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) ऋणात्मक होगा यदि:

हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड को $25\,^oC$ पर $pH = 3$ वाले विलयन में डुबोया जाता है। सेल का विभव ............. $V$ होगा ($2.303\,RT/F$ का मान $0.059\,V$ है)।

दो-इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाली सेल अभिक्रिया के लिए,$25 \ ^oC$ पर सेल का मानक emf $0.295 \ V$ पाया जाता है। $25 \ ^oC$ पर अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा?

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