$1$ $pH$ वाले विलयन के संपर्क में स्थित हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव क्या है ($V$ में)?

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ का साम्य स्थिरांक,जिसके लिए $E^{\circ} = 0.46 \ V$ है,लगभग कितना होगा?

किसी भी विद्युत रासायनिक सेल के लिए साम्य स्थिरांक $K_C$ की गणना करने का सूत्र दीजिए।

$25\,^oC$ पर $Zn/Zn^{2+} (0.1\ M, 1\ L)$ और $Cu/Cu^{2+} (0.9\ M, 1\ L)$ इलेक्ट्रोड को जोड़कर एक $Daniel$ सेल बनाया जाता है। सेल को तब तक डिस्चार्ज किया जाता है जब तक कि इसका $emf$ $1.10\ V$ तक न पहुँच जाए,फिर $0.6\ F$ आवेश प्रवाहित करके इसे चार्ज किया जाता है।
[दिया गया है: ${E^0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76\ V, {E^0}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34\ V, \frac{2.303RT}{F} = 0.06, \log 2 = 0.30]$
गलत विकल्प का चयन करें।

दी गई सेल अभिक्रिया $Zn + Cu^{2+} \rightarrow Cu + Zn^{2+}$ के लिए मानक $EMF$,$25^oC$ पर $1.10 \ V$ है। जब $0.1 \ M \ Cu^{2+}$ और $0.1 \ M \ Zn^{2+}$ विलयनों का उपयोग किया जाता है,तो $25^oC$ पर सेल अभिक्रिया का $EMF$ .......... $V$ है।

$25^{\circ} C$ पर शुद्ध जल में हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का $emf$ शून्य करने के लिए $H_2$ का कितना दाब $(bar)$ आवश्यक होगा?