दी गई सेल अभिक्रिया Zn + Cu^{2+} rightarrow C | vedclass

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Question

(A) सेल का $EMF$ $Nernst$ समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है:$E_{cell} = E_{cell}^o - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$यहाँ,$n = 2$

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$1.10$

Vedclass · Answer

(A) सेल का $EMF$ $Nernst$ समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है:$E_{cell} = E_{cell}^o - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।दिया गया है $E_{cell}^o = 1.10 \ V$,$[Zn^{2+}] = 0.1 \ M$,और $[Cu^{2+}] = 0.1 \ M$।इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर:$E_{cell} = 1.10 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.1}{0.1}$चूँकि $\log(1) = 0$,समीकरण इस प्रकार हो जाता है:$E_{cell} = 1.10 - 0 = 1.10 \ V$.

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$298 \ K$ पर दिए गए अर्ध-सेल के लिए विभव $(-) \ldots \ldots \ldots \times 10^{-2} \ V$ है।
$2 H^{+}_{(aq)} + 2 e^- \rightarrow H_{2(g)}$
$[H^{+}] = 1 \ M, P_{H_2} = 2 \ atm$
(दिया गया है: $2.303 RT / F = 0.06 \ V, \log 2 = 0.3$)

$25^{\circ} C$ पर सेल का $emf$ ज्ञात कीजिए।
सेल संकेतन: $M | M^{2+} (0.01 \ M) || M^{2+} (0.0001 \ M) | M$
दिया गया है: $E_{cell}^{o} = 4 \ V$ और $\frac{RT}{F} \ln 10 = 0.06$. ($V$ में)

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