यदि अभिक्रिया Fe(OH)_{3(s)} rightleftharpoons | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया $Fe(OH)_{3(s)} \rightleftharpoons Fe^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)}$ के लिए साम्य स्थिरांक का व्यंजक है:$K_{sp} = [Fe^{3+}] [OH^{-}]^3$मान

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$64$

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(A) अभिक्रिया $Fe(OH)_{3(s)} ightleftharpoons Fe^{3+}_{(aq)} + 3OH^{-}_{(aq)}$ के लिए साम्य स्थिरांक का व्यंजक है:$K_{sp} = [Fe^{3+}] [OH^{-}]^3$माना $Fe^{3+}$ की प्रारंभिक सांद्रता $[Fe^{3+}]_1$ और $OH^{-}$ की $[OH^{-}]_1$ है।$K_{sp} = [Fe^{3+}]_1 [OH^{-}]_1^3$जब $OH^{-}$ की सांद्रता $1/4$ गुना कम की जाती है,तो नई सांद्रता $[OH^{-}]_2 = \frac{1}{4} [OH^{-}]_1$ होगी।माना $Fe^{3+}$ की नई सांद्रता $[Fe^{3+}]_2 = x [Fe^{3+}]_1$ है।चूंकि $K_{sp}$ स्थिर रहता है:$K_{sp} = [Fe^{3+}]_2 [OH^{-}]_2^3$$[Fe^{3+}]_1 [OH^{-}]_1^3 = (x [Fe^{3+}]_1) 	imes (\frac{1}{4} [OH^{-}]_1)^3$$1 = x 	imes \frac{1}{64}$$x = 64$अतः,$Fe^{3+}$ की सांद्रता $64$ गुना बढ़ जाएगी।

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