यदि अभिकारक $A$ की सांद्रता $10$ गुना बढ़ा दी जाए,तो अभिक्रिया का वेग $100$ गुना बढ़ जाता है। यदि वेग नियम $r = k[A]^x$ है,तो अभिक्रिया की कोटि क्या है?

$A$ और $B$ के बीच की अभिक्रिया $A$ के संबंध में प्रथम कोटि की और $B$ के संबंध में शून्य कोटि की है। निम्नलिखित तालिका में रिक्त स्थानों को भरें:

प्रयोग	$[A] / mol \, L^{-1}$	$[B] / mol \, L^{-1}$	प्रारंभिक दर / $mol \, L^{-1} \, min^{-1}$
$I$	$0.1$	$0.1$	$2.0 \times 10^{-2}$
$II$	$-$	$0.2$	$4.0 \times 10^{-2}$
$III$	$0.4$	$0.4$	$-$
$IV$	$-$	$0.2$	$2.0 \times 10^{-2}$

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

अभिक्रिया $2N_2O_5 \to 4NO_2 + O_2$ के लिए दर स्थिरांक $3.0 \times 10^{-4} \ s^{-1}$ है। यदि अभिक्रिया $1.0 \ mol \ L^{-1}$ $N_2O_5$ से शुरू होती है,तो उस क्षण पर $NO_2$ के निर्माण की दर की गणना करें जब $O_2$ की सांद्रता $0.1 \ mol \ L^{-1}$ हो।

अभिक्रिया ${H_{2(g)} + I_{2(g)} \to 2HI_{(g)}}$ के लिए संभावित क्रियाविधि नीचे दी गई है:
$I_2 \underset{k_{-1}}{\stackrel{k_1}{\rightleftharpoons}} 2 I$ (तीव्र पद)
${2I + H_2 \xrightarrow{K_2} 2HI}$ (मंद पद)
तो अभिक्रिया का वेग नियम ज्ञात कीजिए।

अभिक्रिया $2 \ NO + Cl_2 \rightarrow 2 \ NOCl$ की क्रियाविधि इस प्रकार दी गई है:
$(i) 2 NO \underset{k_2}{\stackrel{k_1}{\rightleftharpoons}} N_2 O _2$ (तीव्र)
$(ii) N_2O_2 + Cl_2 \xrightarrow{K_3} 2 \ NOCl$ (मंद)
अभिक्रिया के लिए दर व्यंजक क्या होगा?