यदि हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन $n = 3$ ऊर्जा स्तर में हो,तो परमाणु को आयनित करने के लिए कितनी ऊर्जा (जूल में) की आवश्यकता होगी? ($H$-परमाणु की आयनन ऊर्जा $2.18 \times 10^{-18} \ J$ है):
- A$6.54 \times 10^{-19} \ J$
- B$1.43 \times 10^{-19} \ J$
- C$2.42 \times 10^{-19} \ J$
- D$3.14 \times 10^{-20} \ J$
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यदि हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था में आयनन ऊर्जा $13.6 \ eV$ है,तो तीसरी कक्षा के लिए आयनन विभव $eV$ में ज्ञात कीजिए।
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View Solutionमान लीजिए कि $T_{1}$ और $T_{2}$ क्रमशः हाइड्रोजन परमाणु की पहली और दूसरी उत्तेजित अवस्थाओं में एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा हैं। परमाणु के बोहर मॉडल के अनुसार,अनुपात $T_{1}: T_{2}$ है
एक परमाणु में दो ऊर्जा स्तरों के बीच का अंतर $3.31 \ eV$ है, तो इन स्तरों के बीच संक्रमण होने पर उत्सर्जित विकिरण की तरंगदैर्ध्य लगभग कितनी होगी ($Å$ में)?
निम्नलिखित आरेख एक निश्चित परमाणु के ऊर्जा स्तरों को दर्शाता है। जब सिस्टम $2E$ स्तर से $E$ स्तर पर जाता है, तो यह $\lambda$ तरंगदैर्ध्य का एक फोटॉन उत्सर्जित करता है। $\frac{4E}{3}$ स्तर से $E$ स्तर पर संक्रमण के दौरान उत्पन्न फोटॉन की तरंगदैर्ध्य क्या है?
यदि हाइड्रोजन परमाणु के लिए आयनन ऊर्जा $13.6$ eV है, तो इसे मूल अवस्था से अगली उच्च अवस्था में उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा लगभग कितनी है ($eV$ में)?
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