यदि 25^{circ} text{C} पर सेल Cu(s) | Cu^{2+}( | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया है: $Cu(s) + 2Ag^+(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2Ag(s)$।मानक सेल विभव का सूत्र है: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\ci

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$0.8$

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(C) सेल अभिक्रिया है: $Cu(s) + 2Ag^+(aq) ightarrow Cu^{2+}(aq) + 2Ag(s)$।मानक सेल विभव का सूत्र है: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$।चूंकि सांद्रता $1M$ है, सेल विभव $E_{cell}$ मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = 0.463 	ext{ V}$ के बराबर है।यहाँ, $Ag$ कैथोड है और $Cu$ एनोड है।$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{Ag^+/Ag} - E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu}$।$0.463 	ext{ V} = E^{\circ}_{Ag^+/Ag} - 0.337 	ext{ V}$।$E^{\circ}_{Ag^+/Ag} = 0.463 	ext{ V} + 0.337 	ext{ V} = 0.800 	ext{ V}$।

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