यदि चार इलेक्ट्रोड A, B, C और D के मानक अपचयन | vedclass

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Question

(C) सेल का मानक $emf$ $E^\circ_{	ext{cell}} = E^\circ_{	ext{cathode}} - E^\circ_{	ext{anode}}$ द्वारा दिया जाता है।$E^\circ_{	ext{cell}}$ को अधिकत

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$C$ एनोड है और $B$ कैथोड है

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(C) सेल का मानक $emf$ $E^\circ_{	ext{cell}} = E^\circ_{	ext{cathode}} - E^\circ_{	ext{anode}}$ द्वारा दिया जाता है।$E^\circ_{	ext{cell}}$ को अधिकतम करने के लिए, हमें उच्चतम अपचयन विभव वाले कैथोड और न्यूनतम अपचयन विभव वाले एनोड का चयन करना होगा।दिए गए विभव: $E^\circ_A = +2.5 	ext{ V}$, $E^\circ_B = +3.0 	ext{ V}$, $E^\circ_C = -2.0 	ext{ V}$, $E^\circ_D = -1.5 	ext{ V}$।उच्चतम विभव (कैथोड) $B$ $(+3.0 	ext{ V})$ है।न्यूनतम विभव (एनोड) $C$ $(-2.0 	ext{ V})$ है।$E^\circ_{	ext{cell}} = E^\circ_B - E^\circ_C = 3.0 - (-2.0) = 5.0 	ext{ V}$।अतः, $C$ एनोड है और $B$ कैथोड है।

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यदि $E^{\circ}(Fe^{+2}_{(aq)} \mid Fe_{(s)}) = -0.44 \ V$ और $E^{\circ}(Sn^{+2}_{(aq)} \mid Sn_{(s)}) = -0.14 \ V$ है,तो इन दो इलेक्ट्रोड वाले सेल का मानक $emf$ क्या होगा?

मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के निरूपण की पहचान करें।

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