$600 \text{ K}$ पर एक बंद फ्लास्क में, $1$ मोल $X_2Y_4(g)$ नीचे दिए गए अनुसार साम्यावस्था प्राप्त करता है: $X_2Y_4(g) \rightleftharpoons 2XY_2(g)$। साम्यावस्था पर, $75\% X_2Y_4(g)$ वियोजित हो जाता है और कुल दाब $1 \text{ atm}$ है। इस तापमान पर $\Delta_r G^\circ$ का परिमाण ($\text{kJ mol}^{-1}$ में) क्या है?

अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ के लिए $\log _{10} K$ का मान क्या है?
(दिया गया है: $\Delta _{r} H_{298 K}^{\circ} = -54.07 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta _{r} S_{298 K}^{\circ} = 10 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ और $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$; $2.303 \times 8.314 \times 298 = 5705$)

$50^\circ$ $C$ और $2 \text{ atm}$ दाब पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए, $2N_2O_5(g) \rightleftharpoons 2N_2O_4(g) + O_2(g)$। $N_2O_5$ का $50\%$ वियोजन होता है। इस तापमान पर मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का परिमाण $x$ है। $x = . . . . . . \text{ J mol}^{-1}$।

$298 \ K$ तापमान पर निम्नलिखित अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $K_p = 6.022 \times 10^{-5}$ है। $PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$. $\Delta_r G^o$ का मान ज्ञात कीजिए।

$300 \text{ K}$ पर अभिक्रिया $X \rightleftharpoons Y$ पर विचार करें। यदि उसी तापमान पर $\Delta H^\circ$ और $K$ के मान क्रमशः $28.40 \text{ kJ mol}^{-1}$ और $1.8 \times 10^{-7}$ हैं, तो अभिक्रिया के लिए $\Delta S^\circ$ का मान $\text{J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$ में क्या होगा? (निकटतम पूर्णांक) (दिया गया है: $R = 8.3 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$, $\ln 10 = 2.3$, $\log 3 = 0.48$, $\log 2 = 0.30$)

दिया गया है $\Delta G^o (HI, g) \cong + 1.7 \ kJ \ mol^{-1}$. $25 ^oC$ पर अभिक्रिया $2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ के लिए साम्य स्थिरांक क्या है?