हाइड्रोजन परमाणु में,यदि n = 2 और n = 3 कक्षा | vedclass

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Question

(B) हाइड्रोजन परमाणु की $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6 	ext{ eV}}{n^2}$ द्वारा दी जाती है।$n=2$ और $n=3$ के बीच ऊर्जा का अं

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$7.2$

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(B) हाइड्रोजन परमाणु की $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6 	ext{ eV}}{n^2}$ द्वारा दी जाती है।$n=2$ और $n=3$ के बीच ऊर्जा का अंतर $E = E_3 - E_2$ के रूप में दिया गया है।$E = -\frac{13.6}{3^2} - \left( -\frac{13.6}{2^2} ight) = 13.6 \left( \frac{1}{4} - \frac{1}{9} ight) = 13.6 \left( \frac{5}{36} ight)$.अतः,$13.6 = E 	imes \frac{36}{5} = 7.2 E$.हाइड्रोजन परमाणु की आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो इलेक्ट्रॉन को $n=1$ से $n=\infty$ तक ले जाने के लिए आवश्यक है,जो $E_{\infty} - E_1 = 0 - (-13.6) = 13.6 	ext{ eV}$ है।इसलिए,आयनन ऊर्जा $7.2 E$ है।

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