એસિડિક માધ્યમમાં FeC_2O_4, Fe_2(C_2O_4)_3, Fe | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) એસિડિક માધ્યમમાં, $MnO_4^-$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે અને $Mn^{2+}$ માં રિડક્શન પામે છે, જેમાં પ્રતિ મોલ $5$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે $(MnO_4^-

Vedclass · Accepted Answer

$2$

Vedclass · Answer

(B) એસિડિક માધ્યમમાં, $MnO_4^-$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે અને $Mn^{2+}$ માં રિડક્શન પામે છે, જેમાં પ્રતિ મોલ $5$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે $(MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O)$.દરેક ઘટક દ્વારા ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોનના મોલની ગણતરી કરીએ:$1$) $FeC_2O_4 ightarrow Fe^{3+} + 2CO_2 + 3e^-$ ($1 	ext{ mole}$ $3 	ext{ mole } e^-$ ગુમાવે છે).$2$) $Fe_2(C_2O_4)_3 ightarrow 2Fe^{3+} + 6CO_2 + 6e^-$ ($1 	ext{ mole}$ $6 	ext{ mole } e^-$ ગુમાવે છે).$3$) $FeSO_4 ightarrow Fe^{3+} + SO_4^{2-} + 1e^-$ ($1 	ext{ mole}$ $1 	ext{ mole } e^-$ ગુમાવે છે).$4$) $Fe_2(SO_4)_3$: આયર્ન પહેલેથી જ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે અને સલ્ફેટ તેની મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે, તેથી વધુ ઓક્સિડેશન થતું નથી $(0 	ext{ mole } e^-)$.ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોનના કુલ મોલ = $3 + 6 + 1 + 0 = 10 	ext{ moles}$.$1 	ext{ mole}$ $KMnO_4$ $5 	ext{ mole}$ ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે, તેથી જરૂરી $KMnO_4$ ના મોલ = $\frac{10}{5} = 2 	ext{ moles}$.

Similar Questions

આપેલ પ્રતિક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A, B, C, D$ ને સોંપો.
$Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaNO_3$

આપેલ પ્રતિક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A$,$B$,$C$,$D$ નક્કી કરો.
$Pb(CH_3COO)_2 + Na_2CrO_4 \longrightarrow PbCrO_4 \downarrow + 2CH_3COONa$

નીચેનામાંથી કયું સંયોજન $KMnO_4$ ના એસિડિક જલીય દ્રાવણને રંગવિહીન કરતું નથી?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module