1 text{ mole } H_2O से ऑक्सीजन को अलग करने के | vedclass

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Question

(A) जल के विद्युत अपघटन के लिए रासायनिक अभिक्रिया: $H_2O(l) \rightarrow H_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g)$ है।इस अभिक्रिया में,$H_2O$ में ऑक्सीजन $-2$ ऑक्सी

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$1.93 	imes 10^5$

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(A) जल के विद्युत अपघटन के लिए रासायनिक अभिक्रिया: $H_2O(l) ightarrow H_2(g) + \frac{1}{2} O_2(g)$ है।इस अभिक्रिया में,$H_2O$ में ऑक्सीजन $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है और $O_2$ में $0$ हो जाती है।$\frac{1}{2} 	ext{ mole } O_2$ के लिए,ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन प्रति $O$ परमाणु $2$ इलेक्ट्रॉन है।चूंकि हमारे पास $1 	ext{ mole } H_2O$ है,इसमें $1 	ext{ mole } O$ परमाणु होते हैं।ऑक्सीजन के ऑक्सीकरण के लिए अभिक्रिया: $O^{2-} ightarrow \frac{1}{2} O_2 + 2e^-$ है।अतः,$1 	ext{ mole } H_2O$ के लिए $n = 2$ मोल इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।फैराडे के नियम का उपयोग करते हुए,$Q = n 	imes F = 2 	imes 96487 \ C \approx 192974 \ C$।सार्थक अंकों के अनुसार,$Q = 1.93 	imes 10^5 \ C$।

$1 \text{ mole } H_2O$ से ऑक्सीजन को अलग करने के लिए आवश्यक कूलम्ब में विद्युत की मात्रा क्या होगी?

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