इलेक्ट्रोकेमिकल सेल $Zn \,|\,ZnSO_4\,(0.01\,M)\,||\,CuSO_4\,(1.0\,M)\,|\,Cu$ में,इस डेनियल सेल का $emf$ $E_1$ है। जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0\,M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01\,M$ कर दी जाती है,तो $emf$ बदलकर $E_2$ हो जाता है। निम्नलिखित में से $E_1$ और $E_2$ के बीच का संबंध कौन सा है $?$ (दिया गया है,$RT/F = 0.059$)
- A$E_1 < E_2$
- B$E_1 > E_2$
- C$E_1 = E_2$
- Dउपरोक्त में से कोई नहीं
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$25^{\circ} C$ पर निम्नलिखित सेल अभिक्रिया के लिए $emf$ ज्ञात कीजिए,यदि $E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \ V$ और $E^0_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$ दिया गया है। सेल: $Cr \ | \ Cr^{3+}(0.1 \ M) \ || \ Fe^{2+}(0.01 \ M) \ | \ Fe$. ($V$ में)
DifficultAP EAMCET 2021
View Solution$298 \ K$ पर,यदि अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}(0.01 \ M) + H_{2(g)}(1 \ atm)$ के लिए सेल का $emf$ $0.28 \ V$ है,तो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड पर विलयन का $pH$ क्या होगा? (दिया गया है: $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$,$E^o_{Zn^{2+}|Zn} = -0.76 \ V$)
$E_{1}, E_{2}, E_{3}$ तीन गैल्वेनिक सेल के $EMF$ मान हैं,जिनकी अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$ है,$298 \ K$ पर अलग-अलग सांद्रता के साथ: $(I) [Zn^{2+}] = 1 \ M, [Cu^{2+}] = 0.1 \ M$; $(II) [Zn^{2+}] = 1 \ M, [Cu^{2+}] = 1 \ M$; $(III) [Zn^{2+}] = 0.1 \ M, [Cu^{2+}] = 1 \ M$. $EMF$ मानों की तुलना करें।
$Sn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ सेल के वोल्टेज में वृद्धि किसके द्वारा होगी?
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View Solutionहाइड्रोजन गैस का दबाव $1 \, atm$ से बढ़ाकर $100 \, atm$ कर दिया जाता है और $[H^+]$ को $1 \, M$ पर स्थिर रखा जाता है। $25 \, ^\circ C$ पर हाइड्रोजन हाफ-सेल का विभव .......... $V$ होगा।
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