अभिक्रिया N_{2} + 3H_{2} longrightarrow 2NH_{ | vedclass

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Question

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण $N_{2} + 3H_{2} \longrightarrow 2NH_{3}$ है।अभिक्रिया के लिए दर व्यंजक के अनुसार:$	ext{Rate} = -\frac{d[N_{2}]}{dt} = -\f

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$0.0133$

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(A) संतुलित रासायनिक समीकरण $N_{2} + 3H_{2} \longrightarrow 2NH_{3}$ है।अभिक्रिया के लिए दर व्यंजक के अनुसार:$	ext{Rate} = -\frac{d[N_{2}]}{dt} = -\frac{1}{3} \frac{d[H_{2}]}{dt} = \frac{1}{2} \frac{d[NH_{3}]}{dt}$.दिया गया है कि $H_{2}$ के लुप्त होने की दर $-\frac{d[H_{2}]}{dt} = 0.02 \ M/s$ है।हमें $NH_{3}$ के प्रकट होने की दर $\frac{d[NH_{3}]}{dt}$ ज्ञात करनी है।संबंध $\frac{1}{2} \frac{d[NH_{3}]}{dt} = \frac{1}{3} \left(-\frac{d[H_{2}]}{dt}ight)$ से:$\frac{d[NH_{3}]}{dt} = \frac{2}{3} 	imes 0.02 \ M/s = 0.0133 \ M/s$.

अभिक्रिया $N_{2} + 3H_{2} \longrightarrow 2NH_{3}$ में,$H_{2}$ के लुप्त होने की दर $0.02 \ M/s$ है। $NH_{3}$ के प्रकट होने की दर है ($M/s$ में)

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