10 K तापमान पर निम्नलिखित में से किस अभिक्रि | vedclass

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Question

(A) $K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$।$K_p > K_c$ के लिए,$(RT)^{\Delta n_g}$ पद का मान $1$ से

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$PCl_{5(g)} \rightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$

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(A) $K_p$ और $K_c$ के बीच का संबंध इस समीकरण द्वारा दिया जाता है: $K_p = K_c(RT)^{\Delta n_g}$।$K_p > K_c$ के लिए,$(RT)^{\Delta n_g}$ पद का मान $1$ से अधिक होना चाहिए। चूंकि $R$ और $T$ धनात्मक हैं,इसके लिए $\Delta n_g > 0$ होना आवश्यक है।$\Delta n_g$ गैसीय उत्पादों और अभिकारकों के मोलों की संख्या में परिवर्तन है: $\Delta n_g = \sum n_{g, 	ext{products}} - \sum n_{g, 	ext{reactants}}$।विकल्प $A$ के लिए: $PCl_{5(g)} ightleftharpoons PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}$,$\Delta n_g = (1 + 1) - 1 = 1$। चूंकि $\Delta n_g > 0$,इसलिए $K_p > K_c$ है।विकल्प $B$ के लिए: $2HI_{(g)} ightleftharpoons H_{2(g)} + I_{2(g)}$,$\Delta n_g = (1 + 1) - 2 = 0$। अतः,$K_p = K_c$ है।विकल्प $C$ के लिए: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} ightleftharpoons 2NH_{3(g)}$,$\Delta n_g = 2 - (1 + 3) = -2$। अतः,$K_p इसलिए,सही अभिक्रिया $A$ है।

$10 \ K$ तापमान पर निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में $K_p > K_c$ होता है?

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$1000 \, K$ पर,अभिक्रिया $A_{(g)} + 2B_{(g)} \rightleftharpoons 3C_{(g)} + D_{(g)}$ के लिए $K_p$ का मान $0.05 \, atm$ है। $R$ के पदों में $K_c$ का मान क्या होगा?

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