નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયામાં $\Delta S$ ધન છે?

નીચેના પદાર્થો માટે $S^o$ ના મૂલ્યો નીચે મુજબ છે:
$CH_{4(g)} : 186.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$O_{2(g)} : 205.2 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$CO_{2(g)} : 213.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$H_2O_{(l)} : 69.9 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
પ્રક્રિયા $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \to CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$ માટે એન્ટ્રોપી ફેરફાર $\Delta S^o$ . . . . . . $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે.

વિધાન-$1$: સંતુલન સમયે પ્રક્રિયા માટે કુલ એન્ટ્રોપી મહત્તમ હોય છે અને કુલ એન્ટ્રોપીમાં ફેરફાર શૂન્ય હોય છે.
વિધાન-$2$: પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે,જો સમાન પ્રમાણમાં ઉષ્મા બે અલગ-અલગ તાપમાને તંત્રને આપવામાં આવે,તો નીચા તાપમાને એન્ટ્રોપીમાં ફેરફાર ઓછો હોય છે.

$300 \ K$ તાપમાને $2$ મોલ આદર્શ વાયુનું $10 \ L$ થી $100 \ L$ સુધી સમતાપી પ્રતિવર્તી વિસ્તરણ દરમિયાન એન્ટ્રોપીમાં થતો ફેરફાર કેટલો છે ($JK^{-1}$ માં)?

નીચેનામાંથી કયા સંયોજનની પ્રમાણિત મોલર એન્ટ્રોપી સૌથી વધુ છે?

$MgCO_3(s) \rightarrow MgO(s) + CO_2(g)$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta S$ નું મૂલ્ય કેટલું હશે?