एक इलेक्ट्रॉन के चुंबकीय और चक्रण (स्पिन) क्व | vedclass

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Question

(A) किसी दिए गए दिगंशीय (एज़िमुथल) क्वांटम संख्या $l$ के लिए,चुंबकीय क्वांटम संख्या $m$ का मान $-l$ से $+l$ तक होता है।$s$ कक्षक के लिए,$l = 0$,इसलिए

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$s$ कक्षक

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(A) किसी दिए गए दिगंशीय (एज़िमुथल) क्वांटम संख्या $l$ के लिए,चुंबकीय क्वांटम संख्या $m$ का मान $-l$ से $+l$ तक होता है।$s$ कक्षक के लिए,$l = 0$,इसलिए $m$ केवल $0$ हो सकता है।$p$ कक्षक के लिए,$l = 1$,इसलिए $m$ का मान $-1, 0, +1$ हो सकता है।$d$ कक्षक के लिए,$l = 2$,इसलिए $m$ का मान $-2, -1, 0, +1, +2$ हो सकता है।$f$ कक्षक के लिए,$l = 3$,इसलिए $m$ का मान $-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3$ हो सकता है।चूंकि दिया गया चुंबकीय क्वांटम संख्या $m = -1$ है,इसलिए इलेक्ट्रॉन $s$ कक्षक में नहीं हो सकता है क्योंकि $l = 0$ के लिए $m$ का मान केवल $0$ ही संभव है।

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एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉनों के लिए निम्नलिखित क्वांटम संख्याएँ हो सकती हैं?
$(a)$ $n = 4, m_s = -\frac{1}{2}$
$(b)$ $n = 3, l = 0$

$s = +1/2$ और $m_l = -1$ क्वांटम संख्या वाले इलेक्ट्रॉन के लिए,निम्नलिखित में से कौन सा कक्षक संभव नहीं है?

$d$ उपकोश (sub-shell) में कक्षकों (orbitals) की संख्या है

कौन सा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(n + l)$ नियम का पालन नहीं करता है?

निम्नलिखित में से किस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की ऊर्जा सबसे कम है?

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