$1.0 \ bar$ और $100 ^{\circ} C$ पर $1.0 \ mol$ जल के वाष्पीकरण के लिए मोलर एन्थैल्पी परिवर्तन $41.0 \ kJ \ mol^{-1}$ है। यदि जल वाष्प को एक आदर्श गैस माना जाए,तो $1.0 \ g$ जल के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $kJ$ में क्या होगा?

$CH_4$,$C_2H_6$,$C_2H_4$ और $C_2H_2$ गैसों की दहन ऊष्मा $\Delta H$ समान तापमान पर क्रमशः $-212.8$,$-373.0$,$-337.0$ और $-310.5 \ kcal$ है। इन गैसों में सबसे अच्छा ईंधन कौन सा है?

अभिक्रिया $\frac{1}{2}X_2 + \frac{3}{2}Y_2 \to XY_3$ के लिए $\Delta H = -30 \ kJ/mol$ है। यदि $\Delta S_{X_2} = 60 \ J/mol \cdot K$,$\Delta S_{Y_2} = 40 \ J/mol \cdot K$ और $\Delta S_{XY_3} = 50 \ J/mol \cdot K$ है,तो साम्यावस्था पर तापमान $K$ में ज्ञात कीजिए।

एक आदर्श गैस $4\, Nm^{-2}$ के स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध $5\, m^3$ से $1\, m^3$ तक समतापीय संपीड़न से गुजरती है। इस प्रक्रिया में मुक्त ऊष्मा का उपयोग $1\, mole$ $Al$ का तापमान बढ़ाने के लिए किया जाता है। यदि $Al$ की मोलर ऊष्मा धारिता $24\, J\, mol^{-1}\, K^{-1}$ है,तो $Al$ का तापमान कितना बढ़ जाता है?

$300 \ K$ पर अभिक्रिया:
$C_6H_6(\ell) + \frac{15}{2}O_{2(g)} \to 6CO_{2(g)} + 3H_2O(\ell) \quad \Delta H = -3271 \ kJ$
$27 \ ^oC$ पर $1.5 \ mol$ बेंजीन के दहन के लिए $\Delta U$ का मान क्या होगा? $..... \ kJ$

$1 \ \text{atm}$ दाब पर एक अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ और $\Delta S$ क्रमशः $+30.558 \ \text{kJ}$ और $0.066 \ \text{kJ K}^{-1}$ हैं। वह तापमान जिस पर मुक्त ऊर्जा परिवर्तन शून्य होगा और इस तापमान से नीचे अभिक्रिया की प्रकृति क्या होगी?