1 mole Fe_{0.92}O ને Fe^{3+} માં ઓક્સિડાઇઝ કર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $Fe_{0.92}O$ માં,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ હોવાથી,$0.92x + (-2) = 0$,તેથી $x = \frac{2}{0.92}$.જ્યારે $1$ $mole$ $

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{0.76}{6}$

Vedclass · Answer

(C) $Fe_{0.92}O$ માં,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ હોવાથી,$0.92x + (-2) = 0$,તેથી $x = \frac{2}{0.92}$.જ્યારે $1$ $mole$ $Fe_{0.92}O$ નું $Fe^{3+}$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે,ત્યારે $Fe$ ના ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર $(3 - \frac{2}{0.92}) 	imes 0.92 = 3 	imes 0.92 - 2 = 2.76 - 2 = 0.76$ છે.$K_2Cr_2O_7$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે જ્યાં $Cr$ $+6$ થી $+3$ માં બદલાય છે,જે પ્રતિ $Cr$ પર $3$ નો ફેરફાર અથવા પ્રતિ $K_2Cr_2O_7$ અણુ પર $6$ નો ફેરફાર દર્શાવે છે.ઓક્સિડેશન આંકમાં કુલ ફેરફારને સરખાવતા: $n 	imes 6 = 0.76$.તેથી,$n = \frac{0.76}{6}$ $moles$.

$1$ $mole$ $Fe_{0.92}O$ ને $Fe^{3+}$ માં ઓક્સિડાઇઝ કરવા માટે વપરાતા $K_2Cr_2O_7$ ના મોલ કેટલા છે?

Similar Questions

$SO_2 + H_2S \to$ નીપજ. અંતિમ નીપજ કઈ છે?

એસિડિક માધ્યમની પ્રતિક્રિયાઓ માટે $MnO_4^{-}$ નું તુલ્ય વજન શોધો. ($Mn$ નું પરમાણ્વીય વજન $= 55$,$O$ નું પરમાણ્વીય વજન $= 16$)

આપેલ પ્રક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A, B, C, D$ ને યોગ્ય રીતે જોડો.
$2NaI + 2H_2SO_4 \,(Conc.) \longrightarrow Na_2SO_4 + I_2 + SO_2 + 2H_2O$

આપેલ પ્રક્રિયાના પ્રકારમાંથી $A, B, C, D$ નક્કી કરો:
$5CO(g) + I_2O_5(s) \longrightarrow 5CO_2(g) + I_2(s)$

નીચેનું તત્વયોગમિતિય (stoichiometric) સમીકરણ જુઓ:
$P_4 + 3 OH^{-} + 3 H_2 O \rightarrow PH_3 + 3 X^{-}$
$X^{-}$ નું સંયુગ્મી એસિડ (conjugate acid) શું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module