1 mole Fe_{0.92}O को Fe^{3+} में ऑक्सीकृत करन | vedclass

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Question

(C) $Fe_{0.92}O$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। चूँकि $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,इसलिए $0.92x + (-2) = 0$,जिससे $x = \frac{2}{0.92}$ प्राप

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$\frac{0.76}{6}$

Vedclass · Answer

(C) $Fe_{0.92}O$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। चूँकि $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,इसलिए $0.92x + (-2) = 0$,जिससे $x = \frac{2}{0.92}$ प्राप्त होता है।जब $1$ $mole$ $Fe_{0.92}O$ को $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकृत किया जाता है,तो $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $(3 - \frac{2}{0.92}) 	imes 0.92 = 3 	imes 0.92 - 2 = 2.76 - 2 = 0.76$ होता है।$K_2Cr_2O_7$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है जहाँ $Cr$ $+6$ से $+3$ में बदलता है,जो प्रति $Cr$ परमाणु $3$ का परिवर्तन या प्रति $K_2Cr_2O_7$ अणु $6$ का परिवर्तन है।ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कुल परिवर्तन को बराबर करने पर: $n 	imes 6 = 0.76$.अतः,$n = \frac{0.76}{6}$ $moles$।

$1$ $mole$ $Fe_{0.92}O$ को $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकृत करने के लिए उपयोग किए जाने वाले $K_2Cr_2O_7$ के मोल हैं -

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