નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ $Br_{2}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને નીચે મુજબ નાઈટ્રોસિલ બ્રોમાઈડ આપે છે:
$2 NO_{(g)} + Br_{2(g)} \longleftrightarrow 2 NOBr_{(g)}$
જ્યારે $0.087 \ mol$ $NO$ અને $0.0437 \ mol$ $Br_{2}$ ને અચળ તાપમાને બંધ પાત્રમાં મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે સંતુલન સમયે $0.0518 \ mol$ $NOBr$ મળે છે. $NO$ અને $Br_{2}$ નો સંતુલન જથ્થો ગણો.

$X_{2(g)} + Y_{2(g)} \rightleftharpoons 2Z_{(g)}$
$X_{2(g)}$ અને $Y_{2(g)}$ ને $1 \ L$ ના ફ્લાસ્કમાં ઉમેરવામાં આવે છે અને તે જોવા મળે છે કે સિસ્ટમ $T \ K$ તાપમાને સંતુલન પ્રાપ્ત કરે છે, જેમાં $X_{2(g)}$, $Y_{2(g)}$ અને $Z_{(g)}$ ના મોલની સંખ્યા અનુક્રમે $3$, $3$ અને $9 \ mol$ છે (સંતુલન મોલ). સંતુલનની આ સ્થિતિમાં, $10 \ mol$ $Z_{(g)}$ ફ્લાસ્કમાં ઉમેરવામાં આવે છે અને તાપમાન $T \ K$ પર જાળવવામાં આવે છે. તો જ્યારે નવું સંતુલન સ્થપાય ત્યારે ફ્લાસ્કમાં $Z_{(g)}$ ના મોલની સંખ્યા . . . . . . હશે. (નજીકનો પૂર્ણાંક).

ઉંચા તાપમાને $500 \, \text{mL}$ ના પાત્રમાં $2 \, \text{mol}$ $NH_3$ લેવામાં આવે છે. વિઘટન પ્રક્રિયા $2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$ માટે,જો સંતુલને $1 \, \text{mol}$ $NH_3$ બાકી રહે,તો $K_c$ નું મૂલ્ય કેટલું થાય?

પ્રક્રિયા $A + 2B \rightleftharpoons 2C$ માં,જો $2$ મોલ $A$,$3.0$ મોલ $B$ અને $2.0$ મોલ $C$ ને $2.0 \ L$ ના ફ્લાસ્કમાં રાખવામાં આવે અને $C$ ની સંતુલન સાંદ્રતા $0.5 \ mol/L$ હોય,તો પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_c$ કેટલો હશે?

$300 \, K$ તાપમાને અને $1 \, atm$ દબાણે એક બંધ પાત્રમાં $1 \, \text{mol}$ $N_2O_4(g)$ લેવામાં આવે છે. જ્યારે તેને $600 \, K$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે $N_2O_4(g)$ નું $20 \%$ દળ $NO_2(g)$ માં વિઘટન પામે છે. તો અંતિમ દબાણ $atm$ માં કેટલું હશે?

$1 \, L$ બંધ પાત્રમાં રાખેલ $3.00 \, mol$ $PCl_5$ ને $380 \, K$ તાપમાને સંતુલન પ્રાપ્ત કરવા દેવામાં આવ્યું. સંતુલન સમયે મિશ્રણનું બંધારણ ગણો. આપેલ $K_c = 1.80$.