एक कैलोमेल इलेक्ट्रोड में $Cl^{-}$ आयनों की सांद्रता को दस गुना तनु करने पर,$298 \ K$ पर इसका अपचयन विभव -

$25^{\circ} C$ पर निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करने हेतु कौन सा व्यंजक उपयोग किया जाता है?
$Pb_{(s)} | Pb^{2+}_{(1 \ M)} || Ag^{+}_{(10 \ M)} | Ag_{(s)}$

$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(0.1 \ M)} || Cr^{3+}_{(0.1 \ M)} | Cr_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें,यदि $E^{\circ}_{cell} = 0.02 \ V$ है। ($V$ में)

उदासीनीकरण द्वारा हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के विलयन का $pH$ $0$ से $7$ होने पर उसके रिडक्शन पोटेंशियल में क्या परिवर्तन होता है?

निम्नलिखित $4$ इलेक्ट्रोडों पर विचार करें:

$A$. $Ag^{+}(0.0001 \ M) / Ag_{(s)}$	$B$. $Ag^{+}(0.1 \ M) / Ag_{(s)}$
$C$. $Ag^{+}(0.01 \ M) / Ag_{(s)}$	$D$. $Ag^{+}(0.001 \ M) / Ag_{(s)}$

$E^{\circ}_{Ag^{+} / Ag} = +0.80 \ V$
इन इलेक्ट्रोडों के अपचयन विभव (reduction potential) को घटते क्रम में व्यवस्थित करें।

$25 \ ^oC$ पर $Cr^{3+}/Cr_2O_7^{2-}$ इलेक्ट्रोड के विद्युत अपघट्य विलयन की $pH$ $1$ से $3$ तक बदलने पर इलेक्ट्रोड विभव में परिवर्तन ........... $V$ है। (मान लीजिए: $[Cr_2O_7^{2-}]$ और $[Cr^{3+}]$ स्थिर रहते हैं)। उपयोग करें: $\frac{2.303RT}{F} = 0.06$.