हेस के स्थिर ऊष्मा संकलन के नियम को लिखिए और सिद्ध कीजिए।

(N/A) हेस का नियम बताता है कि यदि कोई अभिक्रिया कई चरणों में होती है,तो उसकी मानक अभिक्रिया एन्थैल्पी उन मध्यवर्ती अभिक्रियाओं की मानक एन्थैल्पी का योग होती है,जिनमें पूरी अभिक्रिया को समान तापमान पर विभाजित किया जा सकता है।
उदाहरण: कार्बन मोनोऑक्साइड के निर्माण के लिए:
$C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow CO_{(g)} ; \Delta H^{\ominus} = ?$
चूंकि इस अभिक्रिया को सीधे नहीं मापा जा सकता है,इसलिए हम निम्नलिखित ज्ञात अभिक्रियाओं का उपयोग करते हैं:
$(i) C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} ; \Delta_{r} H^{\ominus} = -393.5 \ kJ \ mol^{-1}$
$(ii) CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} ; \Delta_{r} H^{\ominus} = -283.0 \ kJ \ mol^{-1}$
लक्ष्य अभिक्रिया प्राप्त करने के लिए,हम समीकरण $(ii)$ को उलट देते हैं:
$(iii) CO_{2(g)} \longrightarrow CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} ; \Delta_{r} H^{\ominus} = +283.0 \ kJ \ mol^{-1}$
समीकरण $(i)$ और $(iii)$ को जोड़ने पर:
$C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)}$ $\longrightarrow CO_{(g)} ; \Delta_{r} H^{\ominus} = (-393.5) + (283.0) = -110.5 \ kJ \ mol^{-1}$
सामान्य तौर पर,अभिक्रिया $A \longrightarrow B$ के लिए,यदि एक मार्ग पर एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta_{r} H$ है और दूसरे मार्ग पर $\Delta_{r} H_1, \Delta_{r} H_2, \dots$ है,तो $\Delta_{r} H = \sum \Delta_{r} H_i$ होता है।