વેગ અચળાંક તાપમાન સાથે $log_{10} K = 5 - 2000 / T$ સમીકરણ દ્વારા બદલાય છે. આપણે નિષ્કર્ષ કાઢી શકીએ કે $(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1})$

ચોક્કસ પ્રક્રિયાના પ્રથમ ક્રમના વિઘટન માટે,વેગ અચળાંક સમીકરણ $\log k \left( s^{-1} \right) = 7.14 - \frac{1 \times 10^4 \ K}{T}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા ($kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલી છે ($.1$ માં)? $(R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંકની ગણતરી કરો,જેમાં પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવ $A = 1.6 \times 10^{13} \ s^{-1}$ અને $\frac{E_a}{2.303 RT} = 21$ છે.

દર અચળાંક $k$ ની તાપમાન પરની નિર્ભરતા $k = A e^{-E_a / RT}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે. જ્યારે $\log k$ અને $1/T$ વચ્ચે આલેખ દોરવામાં આવે છે,ત્યારે આપણને દર્શાવ્યા મુજબનો આલેખ મળે છે. આલેખમાં ઢાળ (slope) નું મૂલ્ય શું છે?

બે પ્રક્રિયાઓ $R_1$ અને $R_2$ ના પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવો સમાન છે. $R_1$ ની સક્રિયકરણ ઉર્જા $R_2$ કરતા $10 \, kJ \, mol^{-1}$ જેટલી વધારે છે. જો $300 \, K$ તાપમાને $R_1$ અને $R_2$ પ્રક્રિયાઓના વેગ અચળાંકો અનુક્રમે $k_1$ અને $k_2$ હોય,તો $\ln (k_2/k_1)$ ની કિંમત કેટલી થાય?
$(R=8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$

આર્હેનિયસ સમીકરણ મુજબ,દર અચળાંકનો લોગેરિધમ $(\log \, k)$ વિરુદ્ધ નીચેનામાંથી કોનો આલેખ દોરતા સીધી રેખા મળે છે?