પ્રક્રિયાનો દર આર્હેનિયસ સમીકરણ દ્વારા નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય છે:
$k = A e^{-E_a / RT}$
આ સમીકરણમાં,$E_a$ શું દર્શાવે છે?

આ પ્રક્રિયાની ઉલટી પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઉર્જા (activation energy) કેટલી છે?
$N_2O_{4(g)} \to 2NO_{2(g)}$
આપેલ પ્રક્રિયા માટેનો ડેટા:
$\Delta H = +54 \ kJ$ અને $E_a = +57.2 \ kJ$
$kJ$ માં જવાબ આપો.

પ્રક્રિયાના દર પર તાપમાનની અસર શેના દ્વારા જાણી શકાય છે?

પ્રક્રિયા $2NO + Cl_2 \rightarrow 2NOCl$ માટે વેગનો નિયમ $\text{rate} = k[NO]^2[Cl_2]$ છે. કઈ પરિસ્થિતિમાં વેગ અચળાંક $k$ નું મૂલ્ય વધશે?

ઉદ્દીપક $A$ એ $300 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જામાં $10 \ kJ \ mol^{-1}$ નો ઘટાડો કરે છે. દરનો ગુણોત્તર $\frac{k_{T, \text{Catalysed}}}{k_{T, \text{Uncatalysed}}}$ એ $e^{x}$ છે. $x$ નું મૂલ્ય શોધો [નજીકનો પૂર્ણાંક].
[ધારો કે બંને કિસ્સાઓમાં પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવ સમાન છે.
આપેલ છે $R = 8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$]

$A \rightarrow B$ (પ્રથમ પ્રક્રિયા)
$C \rightarrow D$ (દ્વિતીય પ્રક્રિયા)
ઉપરની બે પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાઓ ધ્યાનમાં લો. $500 \ K$ તાપમાને પ્રથમ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $300 \ K$ તાપમાન કરતા બમણો છે. $500 \ K$ તાપમાને, $50 \%$ પ્રક્રિયા $2 \ hours$ માં પૂર્ણ થાય છે. દ્વિતીય પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા પ્રથમ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા કરતા અડધી છે. જો $500 \ K$ તાપમાને દ્વિતીય પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક એ જ તાપમાને પ્રથમ પ્રક્રિયાના વેગ અચળાંક કરતા બમણો હોય, તો $300 \ K$ તાપમાને દ્વિતીય પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક . . . . . . $\times 10^{-1} \ hour^{-1}$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે.