इलेक्ट्रोड अभिक्रिया Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} | vedclass

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Question

(D) दी गई अभिक्रिया $Cu^{2+}$ का $Cu_{(s)}$ में अपचयन है: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$ जिसका $E^{\circ} = +0.34 \ V$ है। पूछी गई अभि

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$-0.34 \ V$

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(D) दी गई अभिक्रिया $Cu^{2+}$ का $Cu_{(s)}$ में अपचयन है: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$ जिसका $E^{\circ} = +0.34 \ V$ है। पूछी गई अभिक्रिया $Cu_{(s)}$ का $Cu^{2+}_{(aq)}$ में ऑक्सीकरण है: $2Cu_{(s)} \rightarrow 2Cu^{2+}_{(aq)} + 4e^{-}$। यह अपचयन अभिक्रिया की विपरीत अभिक्रिया है और इसे $2$ से गुणा किया गया है। चूंकि मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^{\circ})$ एक गहन गुण (intensive property) है,यह अभिक्रिया के रससमीकरणमितीय गुणांकों पर निर्भर नहीं करता है। इसलिए,अभिक्रिया को उलटने से विभव का चिह्न बदल जाता है,लेकिन गुणांकों से गुणा करने पर $E^{\circ}$ का मान नहीं बदलता है। अतः,ऑक्सीकरण अभिक्रिया $Cu_{(s)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-}$ के लिए विभव $-0.34 \ V$ है। इसलिए $2Cu_{(s)} \rightarrow 2Cu^{2+}_{(aq)} + 4e^{-}$ के लिए विभव $-0.34 \ V$ ही रहेगा।

इलेक्ट्रोड अभिक्रिया $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Cu_{(s)}$ का मानक विभव $+0.34 \ V$ है। अभिक्रिया $2Cu_{(s)} \rightarrow 2Cu^{2+}_{(aq)} + 4e^{-}$ का मानक विभव क्या है?

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निम्नलिखित इलेक्ट्रोडों में से किसका इलेक्ट्रोड विभव शून्य होता है?

दिए गए डेटा से $x$ का मान है

सेल $Cu_{(s)} | Cu^{2+}_{(aq)} || Ag^+_{(aq)} | Ag_{(s)}$ का $emf$ परिकलित कीजिए। दिया गया है: $E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34 \ V$,$E^0_{Ag^+/Ag} = +0.80 \ V$.

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