बियर का pOH 10.0 है। हाइड्रोजन आयन सांद्रता क | vedclass

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Question

(D) दिया गया है कि विलयन का $pOH$ $10.0$ है। हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है। अतः,$pH = 14 - 10.0 = 4.0$। हाइड्रोजन आयन सांद्

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$10^{-4}$

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(D) दिया गया है कि विलयन का $pOH$ $10.0$ है। हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है। अतः,$pH = 14 - 10.0 = 4.0$। हाइड्रोजन आयन सांद्रता $[H^{+}]$ की गणना $[H^{+}] = 10^{-pH}$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है। इस प्रकार,$[H^{+}] = 10^{-4} \ mol \ L^{-1}$।

बियर का $pOH$ $10.0$ है। हाइड्रोजन आयन सांद्रता क्या होगी?

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यदि किसी विलयन का $pH$ $4$ से बदलकर $5$ हो जाता है,तो विलयन की $[H_3O^+]$ आयन सांद्रता:

$pH = 5.4$ वाले विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $mol/L$ में ज्ञात कीजिए।

$90\,^{\circ}C$ पर शुद्ध जल में $[H_3O^{+}] = 10^{-6}\,M$ है,तो इस तापमान पर $K_w$ का मान क्या होगा?

एक विलयन का $pH$ $5$ है। इसकी हाइड्रॉक्सिल आयन सांद्रता क्या होगी?

अम्लीय विलयन के लिए $[OH^{-}]$ ......... होगा।

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