10 mL 0.1 N NaOH और 10 mL 0.05 N H_2SO_4 | vedclass

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Question

(C) $1$. $NaOH$ के मिली-इक्विवेलेंट्स की गणना: $n_{NaOH} = 10 \ mL 	imes 0.1 \ N = 1 \ meq$. $2$. $H_2SO_4$ के मिली-इक्विवेलेंट्स की गणना: $n_{H_2SO_

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$> 7$

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(C) $1$. $NaOH$ के मिली-इक्विवेलेंट्स की गणना: $n_{NaOH} = 10 \ mL 	imes 0.1 \ N = 1 \ meq$. $2$. $H_2SO_4$ के मिली-इक्विवेलेंट्स की गणना: $n_{H_2SO_4} = 10 \ mL 	imes 0.05 \ N = 0.5 \ meq$. $3$. $NaOH$ एक प्रबल क्षार है और $H_2SO_4$ एक प्रबल अम्ल है,इसलिए वे एक-दूसरे को उदासीन करते हैं। $4$. शेष $NaOH = 1 \ meq - 0.5 \ meq = 0.5 \ meq$. $5$. विलयन का कुल आयतन = $10 \ mL + 10 \ mL = 20 \ mL$. $6$. $[OH^-]$ की सांद्रता = $\frac{0.5 \ meq}{20 \ mL} = 0.025 \ N = 2.5 	imes 10^{-2} \ M$. $7$. $pOH = -\log(2.5 	imes 10^{-2}) = 2 - \log(2.5) = 2 - 0.3979 = 1.6021$. $8$. $pH = 14 - pOH = 14 - 1.6021 = 12.3979$. $9$. चूंकि $pH > 7$ है,इसलिए सही विकल्प $C$ है।

$10 \ mL$ $0.1 \ N$ $NaOH$ और $10 \ mL$ $0.05 \ N$ $H_2SO_4$ युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

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