50 mL 0.10 M सोडियम एसीटेट और 0.01 M एसिटि | vedclass

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Question

(D) एक दुर्बल अम्ल $(CH_{3}COOH)$ और प्रबल क्षार के साथ इसके लवण $(CH_{3}COONa)$ का मिश्रण एक अम्लीय बफर विलयन बनाता है।लवण की सांद्रता $[Salt] = 0.10

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(D) एक दुर्बल अम्ल $(CH_{3}COOH)$ और प्रबल क्षार के साथ इसके लवण $(CH_{3}COONa)$ का मिश्रण एक अम्लीय बफर विलयन बनाता है।लवण की सांद्रता $[Salt] = 0.10 \ M$ है।अम्ल की सांद्रता $[Acid] = 0.01 \ M$ है।अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके ज्ञात किया जाता है:$pH = pK_{a} + \log \left( \frac{[Salt]}{[Acid]} \right)$दिए गए मानों को रखने पर:$pH = 4.57 + \log \left( \frac{0.10}{0.01} \right)$$pH = 4.57 + \log(10)$चूंकि $\log(10) = 1$,इसलिए:$pH = 4.57 + 1 = 5.57$

$50 \ mL$ $0.10 \ M$ सोडियम एसीटेट और $0.01 \ M$ एसिटिक एसिड युक्त विलयन का $pH$ $.......$ है।
[दिया गया है: $CH_{3}COOH$ का $pK_{a} = 4.57$] ($.57$ में)

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बफर विलयन के घटक $0.1 \ M \ HCN$ और $0.2 \ M \ NaCN$ हैं। विलयन का $pH$ क्या है? (दिया गया है: $HCN$ का $pK_a = 9.30$)

यदि $20 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.74)$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

$500 \ mL$ के $0.200 \ M \ NH_3$ में कितने ग्राम $(NH_4)_2SO_4$ मिलाया जाना चाहिए ताकि $pH = 9.35$ वाला विलयन प्राप्त हो? ($NH_3$ के लिए $K_b = 1.78 \times 10^{-5}$)

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$50 \ mL$ $0.10 \ M$ सोडियम एसीटेट और $0.01 \ M$ एसिटिक एसिड युक्त विलयन का $pH$ $.......$ है।[दिया गया है: $CH_{3}COOH$ का $pK_{a} = 4.57$] ($.57$ में)