$500 \ mL$ के $0.200 \ M \ NH_3$ में कितने ग्राम $(NH_4)_2SO_4$ मिलाया जाना चाहिए ताकि $pH = 9.35$ वाला विलयन प्राप्त हो? ($NH_3$ के लिए $K_b = 1.78 \times 10^{-5}$)

$10^{-5}$ वियोजन स्थिरांक वाले एक दुर्बल अम्ल का जलीय $NaOH$ विलयन के साथ अनुमापन किया जा रहा है। अम्ल के एक-तिहाई उदासीनीकरण के बिंदु पर $pH$ क्या होगा?

$5.0 \ mL$ $0.0504 \ M \ NH_{4}Cl$ और $2 \ mL$ $0.0210 \ M \ NH_{3}$ के मिश्रण में $OH^{-}$ की सांद्रता $x \times 10^{-6} \ M$ है। $x$ का मान ..... है।
(निकटतम पूर्णांक)
$[ \text{दिया गया है } K_{w}=1 \times 10^{-14} \text{ और } K_{b}=1.8 \times 10^{-5} ]$

निम्नलिखित में से कौन सा विलयन बफर के रूप में कार्य नहीं कर सकता है?

$1 \ M$ $KCN$ विलयन में $0.2 \ M$ $HCN$ के लिए $[H^{+}]$ की गणना करें। दिया गया है $K_{a(HCN)} = 4 \times 10^{-10}$.

$0.1 \ M$ $HA$ (दुर्बल अम्ल) के $100 \ mL$ और $0.2 \ M$ $NaA$ के $100 \ mL$ को मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या है? ($HA$ का $K_{a} = 10^{-5}$; $\log 2 = 0.3$)