5.0 mL 0.0504 M NH_{4}Cl और 2 mL 0.0210 | vedclass

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Question

(A) मिश्रण एक दुर्बल क्षार $(NH_{3})$ और उसके लवण $(NH_{4}Cl)$ से बना है,जो एक क्षारीय बफर बनाता है।सबसे पहले,प्रत्येक घटक के मोल की गणना करें:$n(NH_{

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(A) मिश्रण एक दुर्बल क्षार $(NH_{3})$ और उसके लवण $(NH_{4}Cl)$ से बना है,जो एक क्षारीय बफर बनाता है।सबसे पहले,प्रत्येक घटक के मोल की गणना करें:$n(NH_{4}Cl) = 0.0504 \ M 	imes 5.0 \ mL = 0.252 \ mmol$$n(NH_{3}) = 0.0210 \ M 	imes 2.0 \ mL = 0.042 \ mmol$क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हुए:$[OH^{-}] = K_{b} 	imes \frac{[Base]}{[Salt]} = K_{b} 	imes \frac{n(NH_{3})}{n(NH_{4}Cl)}$$[OH^{-}] = 1.8 	imes 10^{-5} 	imes \frac{0.042}{0.252}$$[OH^{-}] = 1.8 	imes 10^{-5} 	imes \frac{1}{6} = 0.3 	imes 10^{-5} = 3 	imes 10^{-6} \ M$इसे $x 	imes 10^{-6} \ M$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x = 3$ प्राप्त होता है।

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$CH_3COOH$ और $CH_3COONa$ के मिश्रण की बफरिंग क्रिया तब अधिकतम होती है जब लवण और अम्ल का अनुपात ....... के बराबर हो?

$0.1 \, M \, CH_3COOH$ और $0.1 \, M \, (CH_3COO)_2Ba$ युक्त $2 \, L$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $K_a (CH_3COOH) = 1.8 \times 10^{-5}$.

उस विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए जिसमें $0.2 \, M \, NH_{4}Cl$ और $0.1 \, M \, NH_{3}$ उपस्थित हैं। अमोनिया विलयन का $pK_{b} = 4.75$ है।

अम्लीय बफर विलयन के $pH$ की गणना के लिए समीकरण व्युत्पन्न कीजिए।

एक बफर विलयन में $0.1 \ M$ एसिटिक अम्ल और $0.1 \ M$ सोडियम एसीटेट है। यदि एसिटिक अम्ल का $pK_a$ $4.75$ है,तो इसका $pH$ क्या होगा?

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