એક નિર્બળ એસિડનો pK_a 5.85 છે. કયા pH પર એસિડ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ નીચે મુજબ છે: $pH = pK_a + \log \frac{[	ext{conjugate base}]}{[	ext{acid}]}$.અહીં આપેલ છે કે એસિડ અને તેના સંયુગ્મી બેઝન

Vedclass · Accepted Answer

$5$

Vedclass · Answer

(B) હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ નીચે મુજબ છે: $pH = pK_a + \log \frac{[	ext{conjugate base}]}{[	ext{acid}]}$.અહીં આપેલ છે કે એસિડ અને તેના સંયુગ્મી બેઝની સાંદ્રતા સમાન છે,તેથી $[	ext{conjugate base}] = [	ext{acid}]$,જેનો અર્થ છે કે $\frac{[	ext{conjugate base}]}{[	ext{acid}]} = 1$.સમીકરણમાં કિંમતો મૂકતા: $pH = 5.85 + \log(1)$.કારણ કે $\log(1) = 0$,તેથી $pH = 5.85 + 0 = 5.85$.તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

એક નિર્બળ એસિડનો $pK_a$ $5.85$ છે. કયા $pH$ પર એસિડ અને તેના સંયુગ્મી બેઝની સાંદ્રતા સમાન હશે ($.85$ માં)?

Similar Questions

નિર્બળ બેઇઝના આયનીકરણ અચળાંક $(K_b)$ માટેનું સમીકરણ તારવો.

$298 \ K$ તાપમાને $0.001 \ M$ દ્રાવણમાં એક નિર્બળ મોનોએસિડિક બેઇઝ $1.5 \%$ જેટલો વિયોજિત થાય છે. આ નિર્બળ બેઇઝનો વિયોજન અચળાંક ગણો.

$H_2CO_3$ ના જલીય દ્રાવણનો $pH$ $3.3$ છે. જો ${K_{a_1}} = {10^{-3}}$ અને ${K_{a_2}} = {10^{-13}}$ હોય,તો $[HCO_3^-]$ ની સાંદ્રતા કેટલી થાય?

એક ખૂબ જ નિર્બળ એસિડ $(HA)$ ના $0.1 \ M$ જલીય દ્રાવણનો $pH$ $3$ છે. તેનું વિયોજન અંશ (degree of dissociation) કેટલા ટકા $(\%)$ હશે?

$NH_{4}OH$ ના $0.1 \ M$ દ્રાવણનો $pH$ ($K_{b} = 1.0 \times 10^{-5}$ હોય તો) કેટલો થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module