50 mL 0.1 M NH_4OH और 25 mL 2.0 M NH_4Cl | vedclass

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Question

(C) दिया गया विलयन एक क्षारीय बफर है जो एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल के साथ उसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है।क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हेसलब

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$8.2$

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(C) दिया गया विलयन एक क्षारीय बफर है जो एक दुर्बल क्षार $(NH_4OH)$ और प्रबल अम्ल के साथ उसके लवण $(NH_4Cl)$ से बना है।क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हुए:$pOH = pK_b + \log \frac{[Salt]}{[Base]}$सबसे पहले,मिलीमोल की संख्या की गणना करें:$n(NH_4OH) = 50 \ mL 	imes 0.1 \ M = 5 \ mmol$$n(NH_4Cl) = 25 \ mL 	imes 2.0 \ M = 50 \ mmol$चूंकि कुल आयतन $75 \ mL$ है,सांद्रता $[Salt] = \frac{50}{75} \ M$ और $[Base] = \frac{5}{75} \ M$ होगी।समीकरण में मान रखने पर:$pOH = 4.8 + \log \frac{50/75}{5/75} = 4.8 + \log(10) = 4.8 + 1 = 5.8$अब,$pH + pOH = 14$ का उपयोग करके $pH$ की गणना करें:$pH = 14 - 5.8 = 8.2$

बफर विलयन	$0.1 \ M$ दुर्बल अम्ल का आयतन ($mL$ में)	$0.1 \ M$ दुर्बल अम्ल के सोडियम लवण का आयतन ($mL$ में)
$I$	$4.0$	$4.0$
$II$	$4.0$	$40.0$
$III$	$40.0$	$4.0$
$IV$	$0.1$	$10.0$

$50 \ mL$ $0.1 \ M$ $NH_4OH$ और $25 \ mL$ $2.0 \ M$ $NH_4Cl$ को मिलाकर प्राप्त बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? ($NH_4OH$ का $pK_b = 4.8$ है।)

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बफर विलयन के घटक $0.1 \ M \ HCN$ और $0.2 \ M \ NaCN$ हैं। विलयन का $pH$ क्या है? (दिया गया है: $HCN$ का $pK_a = 9.30$)

$40 \ mL$ $0.1 \ M$ अमोनिया विलयन को $20 \ mL$ $0.1 \ M \ HCl$ के साथ मिलाया जाता है। मिश्रण का $pH$ क्या है? (अमोनिया विलयन का $pK_b = 4.74$ है)।

एक अम्लीय बफर विलयन को किसके मिश्रण द्वारा तैयार किया जा सकता है?

बफर विलयन क्या हैं? बफर विलयन के प्रकारों को उदाहरण सहित समझाइए।

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