एक बहुत ही दुर्बल अम्ल (HA) के 0.1 M जलीय वि | vedclass

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Question

(A) दिया गया है:$pH = 3$सांद्रता $(C) = 0.1 \ M$दुर्बल अम्ल $HA \rightleftharpoons H^{+} + A^{-}$ के लिए,$H^{+}$ आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = C \alpha

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(A) दिया गया है:$pH = 3$सांद्रता $(C) = 0.1 \ M$दुर्बल अम्ल $HA ightleftharpoons H^{+} + A^{-}$ के लिए,$H^{+}$ आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = C \alpha$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है।$pH = 3$ से,हमें $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3} \ M$ प्राप्त होता है।समीकरण $[H^{+}] = C \alpha$ में मान रखने पर:$10^{-3} = 0.1 	imes \alpha$$\alpha = \frac{10^{-3}}{10^{-1}} = 10^{-2}$वियोजन की मात्रा को प्रतिशत में व्यक्त करने के लिए:$\alpha \% = 10^{-2} 	imes 100 = 1 \%$.

एक बहुत ही दुर्बल अम्ल $(HA)$ के $0.1 \ M$ जलीय विलयन का $pH$ $3$ है। इसका वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) कितने प्रतिशत $(\%)$ है?

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