एक अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $9.0 \, kcal/mol$ है। जब इसका तापमान $298 \, K$ से बढ़ाकर $308 \, K$ किया जाता है,तो दर स्थिरांक में वृद्धि $......... \, \%$ है।

सोने की सतह पर फॉर्मिक एसिड का अपघटन प्रथम कोटि की गतिज को दर्शाता है। यदि $300 \ K$ पर दर स्थिरांक $1.0 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $E_a = 11.488 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $200 \ K$ पर दर स्थिरांक ............ $\times 10^{-5} \ s^{-1}$ होगा।
(निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)।
(दिया गया है: $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1}$)

दी गई अभिक्रिया $(A \rightarrow P)$ के लिए निम्नलिखित ग्राफ प्राप्त होता है। इस अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ($E_{a}$,$kJ \ mol^{-1}$ में) और अभिक्रिया की ऊष्मा ($|\Delta H|$,$kJ \ mol^{-1}$ में) क्रमशः हैं ($x=$ अभिक्रिया निर्देशांक; $y=E$,$kJ \ mol^{-1}$ में)

रासायनिक अभिक्रिया की दर प्रत्येक $10\,^{\circ}C$ तापमान वृद्धि के लिए दोगुनी हो जाती है। यदि तापमान $0\,^{\circ}C$ से बढ़ाकर $50\,^{\circ}C$ कर दिया जाए,तो अभिक्रिया की दर कितने गुना बढ़ जाएगी?

आर्हेनियस समीकरण के संबंध में निम्नलिखित में से कौन से कथन सही हैं:
$(A)$ कारक $e^{-Ea/RT}$ उन अणुओं के अंश के अनुरूप है जिनकी गतिज ऊर्जा $Ea$ से कम है।
$(B)$ दिए गए तापमान पर, $Ea$ जितना कम होगा, अभिक्रिया उतनी ही तेज होगी।
$(C)$ तापमान में लगभग $10^{\circ}C$ की वृद्धि अभिक्रिया की दर को दोगुना कर देती है।
$(D)$ $\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ का आलेख $slope = -\frac{Ea}{2.303R}$ के साथ एक सीधी रेखा देता है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

तापमान में $10^\circ C$ की वृद्धि होने पर अभिक्रिया की दर तीन गुनी हो जाती है। यदि तापमान में $60^\circ C$ की वृद्धि की जाए,तो अभिक्रिया की दर में कितने गुना वृद्धि होगी?