એક ચોક્કસ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા 87 kJ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) આપેલ છે: $E_{a} = 87 \ kJ \ mol^{-1} = 87000 \ J \ mol^{-1}$,$T_{1} = 37 + 273 = 310 \ K$,$T_{2} = 15 + 273 = 288 \ K$. આર્હેનિયસ સમીકરણનો ઉપયોગ ક

Vedclass · Accepted Answer

$13$

Vedclass · Answer

(C) આપેલ છે: $E_{a} = 87 \ kJ \ mol^{-1} = 87000 \ J \ mol^{-1}$,$T_{1} = 37 + 273 = 310 \ K$,$T_{2} = 15 + 273 = 288 \ K$. આર્હેનિયસ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $\log \left( \frac{k_{1}}{k_{2}} ight) = \frac{E_{a}}{2.303 \ R} \left[ \frac{T_{1} - T_{2}}{T_{1} T_{2}} ight]$. કિંમતો મૂકતા: $\log \left( \frac{k_{1}}{k_{2}} ight) = \frac{87000}{2.303 	imes 8.314} \left[ \frac{310 - 288}{310 	imes 288} ight]$. $\log \left( \frac{k_{1}}{k_{2}} ight) = \frac{87000}{19.147} 	imes \left[ \frac{22}{89280} ight] \approx 1.119$. $\frac{k_{1}}{k_{2}} = 10^{1.119} \approx 13.15$. તેથી,ગુણોત્તર આશરે $13 / 1$ છે.

Similar Questions

સક્રિયકરણ ઉર્જા (activation energy) ની ગણતરી કરવા માટે $\log \,K$ વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ વચ્ચે દોરવામાં આવેલ આલેખ નીચેનામાંથી કયો છે?

$298 \, K$ થી નિરપેક્ષ તાપમાનમાં $10 \, K$ નો વધારો થવાથી રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય છે. $E_{a}$ ની ગણતરી કરો.

અસરકારક અથડામણ કરવા માટે અણુ પાસે હોવી જોઈએ તેવી લઘુત્તમ ઉર્જાને શું કહેવામાં આવે છે?

બે અલગ-અલગ પ્રક્રિયાઓ માટે વેગ અચળાંકો $k_1$ અને $k_2$ અનુક્રમે $10^{16} \cdot e^{-2000/T}$ અને $10^{15} \cdot e^{-1000/T}$ છે. જે તાપમાને $k_1 = k_2$ થાય તે તાપમાન

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module