जब कोई कार्य नहीं किया जाता है, तो 4 , text{m | vedclass

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Question

(C) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, $\Delta Q = \Delta U + \Delta W$ है।चूंकि कोई कार्य नहीं किया गया है, इसलिए $\Delta W = 0$ है।अतः, दी गई ऊष्मा

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$500$

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(C) ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार, $\Delta Q = \Delta U + \Delta W$ है।चूंकि कोई कार्य नहीं किया गया है, इसलिए $\Delta W = 0$ है।अतः, दी गई ऊष्मा आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन के बराबर है: $\Delta Q = \Delta U = n C_v \Delta T$।एक कठोर द्वि-परमाणुक गैस के लिए, स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा $C_v = \frac{5}{2} R$ होती है।यहाँ $n = 4 \, 	ext{mole}$ और $\Delta T = 50^{\circ} 	ext{C} - 0^{\circ} 	ext{C} = 50 \, 	ext{K}$ दिया गया है।मान रखने पर: $\Delta Q = 4 	imes \frac{5}{2} R 	imes 50 = 10 	imes 50 \, R = 500 \, R$।

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